Christophe are dreptate să pună întrebarea:
Totuși, nu știu de unde vine coeful. 14!?!
pentru că, recitind, este clar că, deranjat pentru altceva, după ce, crezând că am făcut calculul, am copiat rapid o cifră pe calculatorul meu care era greșită pe postarea mea:
https://www.econologie.com/forums/post204835.html#204835și mi-am corectat toate postările cu această eroare:
numărul corect este 9,7 !!
Va invit sa corectati celelalte postari care ma citeaza !!
Este bine ca totul să fie verificat, discutat, analizat pentru a ajunge la realitate.
Așa că am pus înapoi calculul meu, care este cel cu balanța de energie entalpică cu tabelele, care corespunde cu cel mai bun posibil, fără pierderi, dar în realitate este mai puțin cu randamente departe de 100%.
Îl invit pe Obamot să citească cursurile wiki de termodinamică și chimie despre entalpii pentru a obține rolurile dvs., dar este la fel ca pentru energia gravitațională la nivel de concept.
În special, acest lucru face posibil să știți dacă o reacție este endotermă sau exotermă și descompunerea acidului formic și ușor endoterm, așa cum o văd în postarea mea cu valorile entalpice ale HCOOH comparativ cu descompunerea sa de CO2 + H2 prin însumarea entalpii:
CO2 produce -393,5KJ / mol și H2 gaz cu + 0,9KJ / mol dă energie de entalpie: -393,5 + 0,9 = -392.6KJ / mol pentru a se compara cu energia de formare mai mică recuperat în timpul sintezei acidului formic de -425KJ / mol și, prin urmare, pentru a descompune acest acid, este necesar să se furnizeze 425-392,6 = 32,4KJ / mol în energie, de exemplu, reacția pe catalizator absoarbe căldura. (Vă invit să verificați dacă am copiat corect tabelele și nu am uitat nimic).
Tabelele de entalpie, similare cu tabelele de altitudine, fac posibilă calcularea energiilor reacțiilor chimice care se găsesc în căldură și uneori în muncă sau electricitate.
43,15 Mj / kg de Kerosen împotriva -425KJ / mol pentru acidul formic fie cu 46,02g și cu pentru CO2 produs -393,5KJ / mol și gaz H2 cu + 0,9KJ / mol indică faptul că descompunerea lui acidul formic necesită puțină energie de 425-393,5 + 0,9 = 32,4 KJ / mol care nu sunt luate în considerare de Gaston, comparativ cu 286 sau 237KJ / mol, care se reduce la 237-32,4 = 204,6 , 2KJ / mol de H53 sau pentru 2g pe litru de acid formic și 2 g pe mol de HXNUMX dă:
204,6/2x53=5421KJ/l soit 1,5KWh/litre
... un mol de H2 cântărește 2g și, prin urmare, 53g conține 53/2 = 26,5moli de H2
În plus, este de 53 g / litru cu o densitate de 1,22 kg / litru, ceea ce dă H2 43,44 g / kg de acid formic.
prin urmare, pentru o aeronavă în greutate, adică 5421 / 1.22 = 4443KJ / kilo = 1,234KWh / Kilo de formic.
Acest lucru trebuie comparat cu kerosenul la 43,15KJ / Kg sau 12KWh / Kilo și, prin urmare, cu un factor puțin mai mare de
12 / 1.234 = 9,7 ori mai puțină energie pe kilogram de acid formic comparativ cu kilogramul de kerosen !!
Pentru un avion, aceeași energie necesită o greutate de acid formic de 9,7 ori mai mare decât kerosenul. !!
Chiar și prin îmbunătățirea eficienței unei aeronave electrice, în comparație cu un reactor cu kerosen, vom rămâne departe de ușurința combustibilului kerosen.
citește:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_m%C3 ... o%C3%AFqueși mai ales chiar și în engleză:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Enthalpie_ ... _formationhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_e ... _formationhttp://fr.wikipedia.org/wiki/Dihydrog%C3%A8ne
În caz contrar, așa cum este citat de Obamot, acizii organici sunt reactivi cu atât mai mult cu cât echilibrul de entalpie dă energie.
În cele din urmă, citatul din Obamot:
Proprietăți chimico-fizice
Legătura OO este instabilă datorită gradului de oxidare a oxigenului egal cu -1. Grupul funcțional este astfel foarte reactiv și poate reacționa ca oxidant (cel mai frecvent caz) sau ca agent reducător (pentru unii compuși precum peroxidul de hidrogen) pentru a atinge grade de oxidare mai stabile. O altă proprietate a acestui grup este capacitatea sa de a forma radicali prin scindarea homolitică a legăturii OO. Acest clivaj poate fi inițiat termic, prin cataliză sau prin UV.
nu se găsește în acidul carboxilic organic formic sau acid metanoic:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carboxylique
pentru că nu există nicio conexiune OO !!
dar în peroxizi, deoarece doi oxigen pot avea aranjamente foarte diferite:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Peroxyde
http://en.wikipedia.org/wiki/Peroxide
foarte foarte receptiv,
foarte diferit, acidul formic, nimic asemănător peroxidului de hidrogen nu este cu apa obișnuită, înălbitor de țesături la fel de eficient ca înălbitor și
uneori exploziv (eteri prea vechi care au rănit și ucis chimiști), foarte utili în chimie, având în vedere reactivitatea lor, etc .....
Din fericire, pentru că mașina EPFL ar fi explozivă de tip terorist Kamikaze!
Citiți cu atenție linkurile de pe wikipedia !!!
Ah, asta e inteligent.
