Dopers în Ile de Franța?

Alții vor vorbi despre asta mai bine decât mine, dar obiectivul nu este câștigarea consumului de combustibil, ci promovarea unei combustii mai bune a combustibilului ca Pantone.
Este adevărat că, cu cele mai noi tehnologii de presiune foarte înaltă, multipunct, injecție stratificată, etc ... cele două tehnici citate își pierd ceva din interes, dar rămân valabile pentru modelele mai vechi.

Janic a scris:obiectivul propus nu este acela de a câștiga consumul, ci de a promova o mai bună combustie a combustibilului

Cu alte cuvinte, principalul lucru este să sprijiniți comunitatea;)

Exnihiloest a scris:

izentrop a scris:... Cum faci o jumătate de gaz ??
...

Nu confundați coeficienții proporțiilor molare ale reacțiilor cu moleculele în sine.
Dacă moda s-a schimbat și astăzi în schimb scriem „2H2O → 2H2 + O2” în loc de „H2O → H2 + 1/2 O2”, este doar o chestiune de formalism.
Formularea H2O → H2 + 1/2 O2 folosită de zeci de ani și care înseamnă același lucru, este încă perfect acceptată.

Mai exact nu se întâmplă exact așa ...

Ne spuneți aici:

Exnihiloest a scris:„Niciun sistem nu a fost vreodată în echilibru”

Bineînțeles că greșește și voi spune de ce.

Acest lucru funcționează / ar funcționa dacă nu ar exista oxigen (v-am spus la început ... oxy__gene) bine ...

De ce spunem O2 (oxigen), nu este o chestiune de formalism, ci pentru că O1 (oxigen) "nu există„(notează citatele) el este tocmai zăpăcitorul”instabil„VS”Equilibre", el este atât de instabil încât lipeste sau reacționează imediat sau orice vrei tu (cu„ altceva ”) cu orice îți vine la îndemână ... Deci nu este atât de mult că este vorba de formalismul de a-l scrie, ci mai degrabă UNDE va ​​merge reacția și cu ce va rămâne (în funcție de factorii prealabili).

Dacă luați cazul H2O aveți H + și H + și O-, această polaritate va face molecula să reacționeze ... Deoarece cele două H + nu sunt amice, ele stau la distanță .... Și aici ...

Pentru a reveni la concepția dvs. de a spune că niciun sistem nu ar fi fost în echilibru și bine O2 precis (dioxigenul) este în echilibru relativ (atâta timp cât) în raport cu O1 [...] oxigen total instabil. Și este chiar principiul unui sistem care este potențial în echilibru (altfel este o reacție în curs sau orice altceva).

Henry Le Chatelier în „Principiul moderației” a scris:Când modificările externe ale unui sistem fizico-chimic în echilibru provoacă evoluția către o nouă stare de echilibru, evoluția se opune tulburărilor care au provocat-o și moderează efectul.
[Editare]: adăugare

În acest caz, funcționează „doi” cu „doi”, dar nu „unul” cu „unul” ...

Hum!

Deci, răspunsul bun este că dacă adăugați electronii și polaritatea, veți vedea de ce nu va exista niciodată un atom de oxigen singur:


Traducere: (ambele jumătăți = 2 jumătăți ale fiecărei reacții)

Ceea ce dă un motiv lui Izentrop (până la ultima sa concluzie), nu există nici o jumătate de gaz care să țină!

De aceea 1 / 2 O2 a fost abandonat, deoarece depinde de ceea ce va da reacția (ca mai sus) și nu în ceea ce privește un "pseudo-formalismul".

Să vedem echilibrul acido-bazic cu polaritatea la nivel molecular (disocierea apei):



Este primul an în fizică / chimie / biochimie (nu aveam Wikipedia ca profesor).

Și credeți-mă că a fost perfect zona de expertiză a lui Einstein!

QED.

(Și pe lângă asta, este mai bine să fie așa, pentru că altfel nu am exista ...)

Cu alte cuvinte, principalul lucru este să sprijiniți comunitatea;)

????