Disocierea moleculară a apei prin câmp electric

nlc a scris:De fapt nu chiar, este un dublor de tensiune.
Există ionizatoare care se conectează la 220V și folosesc acest principiu pentru a ridica tensiunea la câteva mii de volți datorită unei cascade de diode / condo.

Vezi de exemplu http://members.aol.com/lyonelb/greinacher.html

Mulțumesc ! Nu știam acest principiu, este atât de simplu încât este minunat, eu care căutam o modalitate de a produce 40Kv de la 12V, este minunat

Pentru 30KV, puteți lua o sursă de alimentare cu ecran CRT.

Asta am luat pentru a alimenta un elevator

Capt_Maloche a scris:Mulțumesc ! Nu știam acest principiu, este atât de simplu încât este minunat, eu care căutam o modalitate de a produce 40Kv de la 12V, este minunat

nu, asta nu va funcționa

pentru că nu trebuie să uitați pragurile diodei!

Pentru a face 40kV este mai bine să folosiți un transformator adaptat la o frecvență înaltă.

Dar pentru ca 40kV să nu se arce, aveți nevoie de o izolație FOARTE bună!

Remundo a scris:Bună Maloche,

Sunt sceptic ... În apă, nu circulă nici un electron liber. Curentul se datorează deplasării celor câțiva ioni solvați și, atunci când apa este pură, nu există aproape deloc (H3O + 10 ^ -7 mol / L la fel ca HO-). Electronii sunt capturați la anod și la catod de molecule, ca parte a unei electrolize sau a descărcării unei baterii.

Ruperea unei legături de valență fără ionizarea atomilor, există ... Dar se numește ruptură homolitică.
vedea:
http://www.uel.education.fr/consultatio ... l_c4_3.htm
Rupturile homolitice sunt generate de condiții termice și / sau de radiații foarte dure: ca în combustii sau reacții chimice foto-inițiate.
vezi capitolul 2 al acestui document:
https://www.econologie.info/share/partag ... ryIhE5.pdf

Anumite produse precum peroxizii promovează, de asemenea, reacții radicale (cu ruptură homolitică).

Cu câmpurile electrice, promovați foarte mult ruperea ionică, deoarece câmpul electric va ajuta cel mai electronegativ atom (și anume O în H2O) să tragă norul electronic spre el, H + este eliberat și captat imediat de H2O pentru a da H3O +.

Dar, în opinia mea, în medie, nu dă niciun gaz (HO-, H3O +)solvați și consumă curent.

Iată câteva idei care vă pot ghida cercetările.

Multumesc multumesc prietene!

foarte util și sincer complex toate acestea

ce notez

4.3.a-2 Ruptura heterolitica a unei legaturi covalente.

Cei doi electroni ai legăturii covalente rămân pe atomul mai electronegativ dând naștere la doi ioni.

AB la A- + B +

Acest tip de rupere este rar în faza gazoasă, necesită energie semnificativă.
Cu toate acestea, poate apărea sub efectul descărcărilor electrice sau al radiațiilor ionizante (raze X, particule a sau b). Este mult mai frecvent în soluție (apă sau alți solvenți ionizanti SO2, HN3)

revenim la radiații ionizante și vorbim și despre descărcări electrice

practic, un arc electric este o descărcare ionizantă,
combinăm câmpuri electrice, descărcare electrică și radiații

UV pare să spargă și molecula, este folosit pentru sterilizare

bine, bine, iată câteva TP care vor veni

Remundo a scris:Pentru a te ajuta de fapt ...

Da, mai ales beau ....... apă

Mai mult, bănuiesc că natura este bine făcută și că energia necesară rupturii covalente ar trebui să fie exact cea restaurată prin recombinare ...

cu excepția cazului în care vidul are legătură cu acesta: https://www.econologie.com/forums/energie-du ... t6213.html

Remundo a scris: din https://www.econologie.com/forums/palamares- ... 83-90.html

Capt_Maloche a scris:Da, o fac cu îndrăzneală

Aici, dacă ai 2 minute nu mi-ai găsit raportul de producție volumetrică între masa de apă și H2 + O2 pentru o electroliză? Nu știu unde l-am pus

deci îmi vei reaminti cum folosim tabelul mendeleiev

Apa are o densitate de 1000 kg / m3
1 mol de apă are o masă de 18g / mol
H2 și O2 se formează în stare gazoasă cu 2 moli de H2 pentru un mol de O2

Fiecare dintre aceste gaze respectă legea PV = n RT cu:
R = 8.314 J / K / mol, T în Kelvin, n număr de moli într-un volum V

Rata de formare a produselor H2, O2 este legată de curentul de electroliză (legea lui Faraday + electroliza apei).

Du-te Maloche, un efort ... Și acest condensator de apă?

Corecție în urma răspunsului de la Com p
PFFF Deci, să luăm 1L (1kg la 20 ° C) de apă

1mol H2O dă 1mol de H2 + 1/2mol de O2

masa molară de H2O 18g / mol
masa molară de H 1.008g / mol și H2 2.016 g / mol
masa molară de O 16g / mol și O2 32g / mol

1000g de apă dă 1000/18 = 55,555 mol de H2O
să fie defalcate în
55.555 x 1 = 55.555 mol de H2 sau 55.555x2g = 111.111g de H2
et
55.555 x 1/2 = 27.777 Mol de O2 sau 27.777x32g = 888.888g de O2

Bine, și după?
PV = n RT deci V = nRT / P

p este presiunea (în pascal);
V este volumul ocupat de gaz (în metri cubi);
n este cantitatea de materie, în alunițe
N este numărul de particule
R este constanta universală a gazelor ideale
R = 8,314 472 J · K-1 · mol-1
a fost de fapt R = NA · kB unde NA este numărul lui Avogadro (x 6,022 1023) și kB este constanta Boltzmann (x 1,38 10-23);
T este temperatura absolută (în Kelvin).

bine atunci
V de H2 = 55.555x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 1.3356 m3 (1336L ce)

și să verific

V de O2 = 27.777 x 8,314 472 x (20 + 273) / 101 325 = 0.668m3 (668 L ce)


Știu, de asemenea, că: Rho de H2 = 0,08988 kg.m-3 și Rho de O2 = 1,43.10-3 g.cm-3 la 20 ° C și http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/oxygene.htm

Pentru hidrogen:
PCS valorează: 12,745 106 J / m3 sau 286 kJ / mol
Iar PCI este: 10,8 106 J / m3 sau 242 kJ / mol

Sau aproximativ 2h de producție cu 2200W eficient sau 0.5L / h
Interesant pentru măsurarea eficienței electrolizei

sursa: http://uuu.enseirb.fr/~dondon/devdurabl ... stible.htm
3.3 Balanța energetică rotunjită a descompunerii unei molecule de apă:

H2O -> → H2 + ½ O2

Molecula de apă H2O este formată din 2 legături OH și fiecare legătură are o energie molară de 460 kJ (vezi tabelul § 2.2.4) care reprezintă 2 x 460 = 920 kJ pentru un mol de apă.

Spargerea legăturilor OH ale moleculelor de apă pentru un mol de apă necesită aportul de 920 kJ / mol (partea stângă a ecuației). Cu toate acestea, recombinarea atomilor de hidrogen H în H2 (hidrogen gazos) produce o energie care vine, în echilibru, ca o deducere din cea anterioară:

HH → H2 Această recompunere aduce 432 kJ / mol.

La fel pentru recompunerea atomilor de oxigen:

½ OO → ½ O2 Această reacție eliberează ½ x 494 kJ, adică 247 kJ / mol.

Energia consumată pentru operația de disociere a apei este în cele din urmă:

920 - 432 - 247 = 241 kJ / mol

Astfel, producerea a 2 g de hidrogen prin crăparea unui mol de apă (fără a lua în considerare pierderile) necesită aportul de 241 kJ, sau 120.500 kJ pentru a produce 1 kg de hidrogen..