Disocierea moleculară a apei prin câmp electric

Capt_Maloche a scris:În caz contrar, mă gândeam la un lucru:
Electroliza tradițională are loc numai cu circulația electronilor
Ar fi doar „circulația” electronilor care ar descompune apa, deoarece în cazul apei, nu există oxidare sau reducere a altui material.

Dar pentru ca electronii să „circule”, mai întâi aveți nevoie de ioni, prezenți în mod natural în apă OH- și H3O +, și cu cât sunt mai mulți ioni, cu atât este mai ușoară electroliza.

de fapt, este întotdeauna o problemă energetică
iar electronul este vectorul său

Acum încercăm să rupem legăturile de valență fără a trece prin faza de ionizare ... cu excepția cazului în care ionizarea poate fi generată un câmp electric

Mă duc la culcare moi

Bună Maloche,

Sunt sceptic ... În apă, nu circulă nici un electron liber. Curentul se datorează deplasării celor câțiva ioni solvați și, atunci când apa este pură, nu există aproape deloc (H3O + 10 ^ -7 mol / L la fel ca HO-). Electronii sunt capturați la anod și la catod de molecule, ca parte a unei electrolize sau a descărcării unei baterii.

Ruperea unei legături de valență fără ionizarea atomilor, există ... Dar se numește ruptură homolitică.
vedea:
http://www.uel.education.fr/consultatio ... l_c4_3.htm
Rupturile homolitice sunt generate de condiții termice și / sau de radiații foarte dure: ca în combustii sau reacții chimice foto-inițiate.
vezi capitolul 2 al acestui document:
https://www.econologie.info/share/partag ... ryIhE5.pdf

Anumite produse precum peroxizii promovează, de asemenea, reacții radicale (cu ruptură homolitică).

Cu câmpurile electrice, promovați foarte mult ruperea ionică, deoarece câmpul electric va ajuta cel mai electronegativ atom (și anume O în H2O) să tragă norul electronic spre el, H + este eliberat și captat imediat de H2O pentru a da H3O +.

Dar, în opinia mea, în medie, nu dă niciun gaz (HO-, H3O +)solvați și consumă curent.

Iată câteva idei care vă pot ghida cercetările.

În mod clar, asta înseamnă că consider foarte mici șansele de succes ale experimentului „disocierea apei prin câmpul electric”, precum și prin ruptura ionică ca omolitic.

Cu excepția cazului în care este o electroliză „tot ce este mai cunoscut ...” care dă H2 / O2 gaz la catod și la anod, mai ales dacă există o mică cataliză (apă acidificată de exemplu).

Christophe a scris:Nu privește crăparea apei, ci cea a hidrogenului în hidrogen atomic.

Într-adevăr: conform Langmuir; entalpia E1 a crăpării hidrogenului H2 + E1 -> 2 * H ar fi mai mică decât entalpia E2 de formare a H2 2 * H -> H2 + E2.

Prin urmare, cu fiecare ciclu am câștiga energie!

Pe aceasta se bazează munca sa și principiul torței sale și nu pe crăparea apei! Sunt clar?

Langmuir menționase deja mai departe forums: googlesearch? q = langmuir

Bună Toff
Mod HS
[Deci, ai văzut delirul lui Gaudet !! Ți-a fost dor de ceva]
Sfârșitul modului HS.

A priori, faptul că entalpia de formare a H2 din 2H * este diferită de entalpia de disociere a H2 în 2H * este imposibil.

Dacă Langmuir este adevărat, înseamnă că putem construi un ciclu de supraunitate termică fără aport de energie în sistem care ar fi „abstract” o moleculă de H2 crăpată de un proces inițial.
(chimic, termic sau fotochimic ...)

Acest lucru încalcă principiul conservării energiei., deci este „foarte puțin probabil” să funcționeze

În cele din urmă, iată câteva propoziții scurte pe care le-am citit sau le-am scris deja în dreapta și în stânga

Pai daca merge !! Trebuie să o faci, nu?