Acetat de sodiu ca tampon termic?

Diverse experiențe făcute de membrii forums referitoare în special la aparatele electrocasnice mici și la gestionarea energiei.
Avatar de l'Utilisateur
Christophe
moderator
moderator
posturi: 60344
Înregistrare: 10/02/03, 14:06
Locul de amplasare: Planeta cu efect de seră
x 2589

Acetat de sodiu ca tampon termic?




de Christophe » 29/06/10, 14:10

În ultima vreme am găsit un mic încălzitor (de urgență) în decathlon pentru aproximativ 5 €, l-am luat să fac niște teste termice, se bazează pe acetat de sodiu și este regenerativ (de unde interesul meu):

Imagine

Imagine

A doua fotografie nu este încețoșată, este produsul care este.

Așa că mă întreb doar dacă putem regenera lucrul la soare (chiar dacă durează mai mult timp) ... deoarece fierbe 15 minute, echilibrul general trebuie să fie destul de zero ... :?:

Bine, am spart pastila? :?:
0 x

Avatar de l'Utilisateur
Christophe
moderator
moderator
posturi: 60344
Înregistrare: 10/02/03, 14:06
Locul de amplasare: Planeta cu efect de seră
x 2589




de Christophe » 07/07/10, 15:51

Am crăpat patch-ul acum 1 oră:

a) reacția se răspândește foarte repede: în mai puțin de 10 secunde, întregul produs devine lăptos și fierbinte (limită prea cald, având în vedere temperatura curentă)

b) devine foarte cald

c) este încă fierbinte după 1 oră

d) la nivel de textură, pare un sorbet de lămâie, simțim clar cristalele când frământăm

Acum o voi lăsa la soare pentru a vedea dacă o putem regenera astfel.
0 x
Avatar de l'Utilisateur
Christophe
moderator
moderator
posturi: 60344
Înregistrare: 10/02/03, 14:06
Locul de amplasare: Planeta cu efect de seră
x 2589




de Christophe » 07/07/10, 16:38

Au trecut 30 min pentru că încălzitorul este la soare (în spatele unei ferestre pe o suprafață întunecată) și pare să funcționeze, deoarece devine mult mai fluid și nu mai simțim cristalele ...

Din contra, este încă foarte înnorat ...

A continuat ...
0 x
Avatar de l'Utilisateur
Christophe
moderator
moderator
posturi: 60344
Înregistrare: 10/02/03, 14:06
Locul de amplasare: Planeta cu efect de seră
x 2589




de Christophe » 13/07/10, 19:00

Ei bine, nu se regenerează la soare (fără concentrare), T ° trebuie să fie insuficient: există întotdeauna cristale ...
0 x
dedeleco
expert Econologue
expert Econologue
posturi: 9211
Înregistrare: 16/01/10, 01:19
x 7




de dedeleco » 13/07/10, 23:19

Ciudat să vrei să se încălzească în valul de căldură!

Informații de bază pentru a înțelege:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Există pungi vândute comercial ca surse de încălzire portabile (încălzitoare). Aceste pungi conțin o soluție apoasă saturată de acetat de sodiu supracoperit, temperatura de solidificare fiind de 54 ° C pentru o soluție de 20%, care este mult peste temperatura camerei. O schimbare a presiunii (prin triturare) nu este suficientă, de regulă, pentru a provoca precipitații. Prin răsucirea unei plăci metalice în interiorul lichidului, ați eliberat semințe de acetat solidificate care declanșează cristalizarea și soluția devine solidă [6]. Această transformare este exotermică, ceea ce înseamnă că este însoțită de eliberarea de căldură, suficientă pentru a oferi confort utilizatorului. Această soluție este din nou remodelată prin plasarea pungii în apă foarte fierbinte; chiar și atunci când este răcit, acetatul de sodiu rămâne în soluție și creează, de asemenea, gheață fierbinte instant, amestecând apă și acetat într-o tigaie veche.

Temperatura de topire 58 ° C (eliberarea apei din trihidrat) [3]
Punctul de fierbere Descompunerea la 324 ° C în Na2O [3


Deci, pentru a lichefia, trebuie să mergeți până la 60 ° C, dar oferiți căldura necesară pentru a topi totul și, prin urmare, așteptați mult timp la soare, destul de puternic, ca în Sahara !! Dar în nord, soarele rămâne puțin slab !!
citește și:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
0 x

Avatar de l'Utilisateur
sherkanner
Bun econolog!
Bun econolog!
posturi: 386
Înregistrare: 18/02/10, 15:47
Locul de amplasare: Austria
x 1




de sherkanner » 14/07/10, 11:04

Într-o mică cutie transparentă pentru a vă bucura de efectul de seră, vara nu ar trebui să fie prea dificil.
0 x
Când lucrați, întotdeauna dați-vă 100%: 12% luni; 25% marți; 32% miercuri; 23% în joi; și 8% în zilele de vineri
Avatar de l'Utilisateur
chatelot16
expert Econologue
expert Econologue
posturi: 6960
Înregistrare: 11/11/07, 17:33
Locul de amplasare: Angouleme
x 243




de chatelot16 » 14/07/10, 11:22

cu o pildă soarele poate face o temperatură ridicată și chiar îți poate înșuruba buzunarul din plastic

prin urmare, este necesar să folosiți soarele pentru a fierbe apa: fierberea apei limitează temperatura la 100 ° C

vasul solar nu este singura soluție: colectoarele de vid cresc foarte repede la 100 ° C
0 x
Avatar de l'Utilisateur
Am citro
expert Econologue
expert Econologue
posturi: 5129
Înregistrare: 08/03/06, 13:26
Locul de amplasare: Bordeaux
x 10




de Am citro » 15/07/10, 00:03

chatelot16 a scris:prin urmare, este necesar să folosiți soarele pentru a fierbe apa: fierberea apei limitează temperatura la 100 ° C

vasul solar nu este singura soluție: colectoarele de vid cresc foarte repede la 100 ° C
Colecționarii de asemenea ...
Am înregistrat 139 ° C la senzor acum câteva zile ...
Temperatura din balonul CESI atinge uneori 89 °
0 x
Avatar de l'Utilisateur
chatelot16
expert Econologue
expert Econologue
posturi: 6960
Înregistrare: 11/11/07, 17:33
Locul de amplasare: Angouleme
x 243




de chatelot16 » 15/07/10, 00:22

suntem de acord că soarele poate fierbe apa, deci regenerăm căldura

adevărata întrebare este că acest principiu al stocării de căldură este interesant pentru o energie mare?
0 x
dedeleco
expert Econologue
expert Econologue
posturi: 9211
Înregistrare: 16/01/10, 01:19
x 7




de dedeleco » 15/07/10, 15:06

răspundeți cu:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html

Re: Acetat de sodiu!?!
Entalpia de formare a acetatului de sodiu cristalizat cu 3 molecule de apă este -1603 kJ / mol. ionul de sodiu este la -240kJ / mol. Ionul de acetat este la -488 kJ / mol, apa lichidă la -286 kJ / mol. Deci reacția de cristalizare a sării tale este:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
și această reacție degajă:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Este efectiv exotermică, dar nu de mult


Așa că este suficient să încălzești sarea la 30 până la 50 ° C fără a arde!
0 x


Întoarceți-vă la "Laboratorul ecologic: experiențe diverse pentru econologie"

Cine este conectat?

Utilizatorii care navighează în acest sens forum : Nici un utilizator înregistrat și oaspeți 3