Există pungi vândute comercial ca surse de încălzire portabile (încălzitoare). Aceste pungi conțin o soluție apoasă saturată de acetat de sodiu supracoperit, temperatura de solidificare fiind de 54 ° C pentru o soluție de 20%, care este mult peste temperatura camerei. O schimbare a presiunii (prin triturare) nu este suficientă, de regulă, pentru a provoca precipitații. Prin răsucirea unei plăci metalice în interiorul lichidului, ați eliberat semințe de acetat solidificate care declanșează cristalizarea și soluția devine solidă [6]. Această transformare este exotermică, ceea ce înseamnă că este însoțită de eliberarea de căldură, suficientă pentru a oferi confort utilizatorului. Această soluție este din nou remodelată prin plasarea pungii în apă foarte fierbinte; chiar și atunci când este răcit, acetatul de sodiu rămâne în soluție și creează, de asemenea, gheață fierbinte instant, amestecând apă și acetat într-o tigaie veche.
Temperatura de topire 58 ° C (eliberarea apei din trihidrat) [3]
Punctul de fierbere Descompunerea la 324 ° C în Na2O [3
Colecționarii de asemenea ...chatelot16 a scris:prin urmare, este necesar să folosiți soarele pentru a fierbe apa: fierberea apei limitează temperatura la 100 ° C
vasul solar nu este singura soluție: colectoarele de vid cresc foarte repede la 100 ° C
Re: Acetat de sodiu!?!
Entalpia de formare a acetatului de sodiu cristalizat cu 3 molecule de apă este -1603 kJ / mol. ionul de sodiu este la -240kJ / mol. Ionul de acetat este la -488 kJ / mol, apa lichidă la -286 kJ / mol. Deci reacția de cristalizare a sării tale este:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
și această reacție degajă:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Este efectiv exotermică, dar nu de mult
Întoarceți-vă la "Laboratorul ecologic: experiențe diverse pentru econologie"
Utilizatorii care navighează în acest sens forum : Nici un utilizator înregistrat și oaspeți 32
