Regenerarea bateriei cu plumb HS: sulfat de magneziu

Relansați subiectul ...

citro a scris:și nu vorbesc despre modelele Stop & Start care folosesc baterii „speciale” ... puțin „mai scumpe” ...

Un „mic” da ... iată câteva informații despre bateriile AGM sau EFB https://www.econologie.com/forums/batterie-s ... 13708.html

Am făcut câteva cercetări pe această temă și se pare că pe acest videoclip mi se pare și mai simplu.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

nu mai există o baterie cu priză, dar în general putem rupe o placă care ascunde totul și să punem dopuri reale ... cu excepția unora care au găuri de formă ciudată pentru a preveni introducerea dopurilor simple în ele

O altă problemă: nu numai sulfatul ucide bateria: de multe ori un element este scurtcircuitat, prin urmare se găsește grav sulfatat ... și celelalte elemente se găsesc puternic supraîncărcate, astfel încât își pierd electrolitul: nu este nevoie să risipească sulfat de magneziu

nu există o conexiune mai accesibilă între elemente, dar putem verifica în continuare densitatea acidului: dacă densitatea unui element este mult mai mică decât celelalte și tensiunea scade la 11,7 v de la că nu mai încarcăm, miroase a element mort

Voi încerca cu bateria motocicletei pe care am lăsat-o să o descarc în această iarnă.

raymon a scris:Am făcut câteva cercetări pe această temă și se pare că pe acest videoclip mi se pare și mai simplu.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

Uh aceste 2 videoclipuri au fost postate pe primul mesaj al acestui subiect ...

Cu toate acestea, îmi lipsesc încă câteva informații esențiale despre această metodă: care este doza exactă de sulfat de magneziu de utilizat?

Comentariile și informațiile pe care le-am găsit până acum sunt adesea „pifometrice” de acest gen: o lingură în a mea a fost bună, o linguriță în alta ... dar niciodată nu se raportează doza capacitatea bateriei sau volumul de acid ...

De asemenea, aș dori să aflu mai multe despre reacția chimică ... care ar permite cu siguranță să se găsească o doză precisă!

sulfatul de magneziu nu este esențial: este posibil să se golească pur și simplu acidul, să se înlocuiască cu apă și să se încarce pentru o lungă perioadă de timp ... există întotdeauna suficient acid impregnat în palque, astfel încât să fie conductor al electricitate, iar nivelul acidului crește odată cu desulfația

funcționarea la un nivel scăzut de acid conferă bateriei o putere prea mică, dar desulfatul ... permite să vezi fără încărcare dacă se îmbunătățește treptat

densitatea acidului trebuie să crească în elementele desulfatate ... dacă un element rămâne cu densitatea apei, este probabil ca acesta să fie scurtcircuitat

problemă atunci când un element este scurtcircuitat, un încărcător automat care reglează la 13,8v este inutil, supraîncarcă și fierbe cele 5 elemente care ar putea fi în continuare bune

deși conexiunile sunt ascunse, putem măsura tensiunea elementului cu un vârf pentru a atinge plăcile prin prize: aveți grijă să nu faceți un scurtcircuit atingând în același timp 2 plăci: de aceea aveți nevoie de un vârf foarte fin, izolatoare cu excepția vârfului său

raymon a scris:Voi încerca cu bateria motocicletei pe care am lăsat-o să o descarc în această iarnă.

În schimb, încercați să îl încărcați normal și faceți primul început cu căruciorul ...

Am găsit acest .pdf: https://www.econologie.info/share/partag ... Zry6ge.pdf

Putem citi:

O doză de 30 de grame de sulfat de magneziu este dizolvată în electrolit.

Numărați în jur 1 gram de sulfat de magneziu pe HA sau 1 gram / 10ml electrolit.

Am găsit sulfat de magneziu la 1 kg de la un furnizor: https://www.econologie.com/shop/sulfate- ... p-609.html

Conform .pdf al mesajului meu anterior: trebuie să utilizați 1 g de sulfat heptahidrat timp de 1 Ah.

Cu toate acestea, în masă, sulfatul de magneziu heptahidrat este 1 g de MgS4 pentru aproximativ 1 g de apă. Prin urmare, există 50% din masă „produs activ”.

Prin urmare, 1 kg de sulfat anhidru ar permite desulfatarea până la 2000 Ah!

Dacă este vorba de sulfat de magneziu alimentar, iată ce alte utilizări posibile: http://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfate_de_magn%C3%A9sium

Poate fi folosit și ca mijloc de uscare sau extragere a apei dintr-o soluție: o moleculă de MgSO1 captează până la 4 molecule de apă, care conferă forma heptahidrat (de asemenea, pulbere uscată)

În masă, acest lucru dă:

a) un mol de MgSO4 = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 g
b) un mol de apă H20 = 2 * 1 + 16 = 18 g

120 g de MgSO4 anhidru vor captura deci 18 * 7 = 126 g de apă.

Prin urmare, putem considera paritatea: 1 g de sulfat de magneziu va captura 1 g de apă.