Proprietățile apei, generale


Distribuiți acest articol cu ​​prietenii dvs.:

Proprietățile fizice și chimice ale apei: generalități și curiozități.

Apa este vitală pentru viață!

Acesta acoperă 70% din planetă, este o moleculă simplă cu proprietăți complexe.

Una dintre substanțele rare care există în natură sub cele trei forme: gaz, lichid și solid.

Proprietăți generale

Spre deosebire de majoritatea lichidelor:

- apa se extinde pe măsură ce se solidifică,
- contractează la fuziune,
Ea ajunge la densitatea maximă la 4 ° C,
- vâscozitatea acestuia scade atunci când este comprimată,
- are proprietati electrice si termice unice,
- se acumulează o cantitate anormal de mare de căldură,
- Temperatura de fierbere este mult mai mare decât se aștepta.

La sfârșitul anilor 1700, Lavoisier și Cavendish, separat, descoperă că apa constă în:
- aer inflamabil (hidrogen) și
- aerul vital (oxigen)

De fapt, apa este compusă din doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.

Simbolul H2O: oxid de hidrogen.

Masa atomică sau moleculară

Apa este compusă dintr-un atom de oxigen și doi atomi de hidrogen.

Oxigen: 16 grame.
Hidrogen: 2 * 1 grame.

Masa moleculară a apei: 18 grame.

Obligațiuni covalente

Fiecare atom de oxigen este atașat la cei doi hidrogeni prin legături chimice. Singularitatea apei: fiecare atom de oxigen are relații particulare cu atomii de hidrogen ai moleculelor învecinate numite legături de hidrogen:
- aceste link-uri sunt făcute și descompuse de miliarde de ori pe secundă,
- sunt responsabili pentru formarea rețelelor de hexagoane,
- rezultă într-un fel de aranjament în modul de cristale, mai degrabă decât o anarhie haotică ca în cazul majorității lichidelor,
- acest lucru explică faptul că apa este anormal de stabilă.

Curiozitati ale apei:

1) Gheața plutește pe apă: densitatea gheții este mai mică cu 8 decât cea a apei lichide.

Acest lucru face ca 8% din masa unui cub de gheata sa fie deasupra suprafetei sau o vedere mai larga: 8% din masa aisbergurilor este la suprafata.



2) Pasajul de apă cu gheață este dilatat: dacă apa ocupă un volum limitat, recipientul suferă o presiune colosală (mai mult decât barele 2000).

Aproape toate lichidele au proprietatea opusă: se contractă în timp ce se solidifică.

3) Stele la sucursalele 6: fulgii de zăpadă au forma de stele la ramurile 6. Moleculele de apă sunt organizate în rețele hexagonale. Există varietăți de gheață 12 (vedeți articolele următoare).

Apa de referință a unităților noastre de măsurare fizică.

Temperatura: prin definirea scalei de grade Celsius, sub presiune atmosferică normală.

Punct de topire: 0 ° C
Punct de fierbere: 100 ° C

Prin definiție, calorii reprezintă cantitatea de căldură necesară pentru creșterea temperaturii apei 14,5 la 15,5 ° C a gramei 1 de apă distilată.

Citește mai mult

Proprietățile fizice și chimice ale apei
Proprietățile izotopice și moleculare ale apei


Facebook Comentarii

Lasă un comentariu

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate *